REAKSI SENYAWA HIDROKARBON

-
Reaksi senyawa hidrokarbon selalu terjadi disekitar kita. Secara umum, pada reaksi senyawa hidrokarbon akan terjadi pemutusan ikatan rantai karbon ata atom – ataom lain membentuk rantai karbon baru. Reaksi senyawa hidrokarbon ada empat yaitu reaksi oksidasi, reaksi substitusi, reaksi adisi dan reaksi eliminasi.

1.      Reaksi Oksidasi

Senyawa hidrokarbon yang dibakar dengan oksigen menghasilkan C, CO, CO2 dan H2O tergantung kesempurnaan pembakarannya. Bila senyawa hidrokarbon terbakar sempurna akan menghasilkan CO2 dan H2O.

Contoh :

2.      Reaksi Substitusi

Alkana dapat bereaksi substitusi dengan halogen. Reaksi substitusi adalah reaksi penggantian suatu atom  pada alkana oleh atom dari senyawa  halogen.

Substitusi bromine pada metana menghasilkan bromometana. 

Contoh reaksi substitusi yang lain adalah:

Substitusi flourin pada etana menghasilkan fluoroetana.

3.      Reaksi Adisi

Reaksi adisi terjadi pada senyawa tak jenuh.  Molekul tak jenuh dapat menerima tambahan atom atau gugus dari suatu pereaksi. Reaksi adisi adalah reaksi pengubahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal.

1) Adisi pada Alkena

a.  Reaksi alkena dengan halogen menghasilkan dihaloalkana disebut halogenasi.

Reaksi adisi propena dengan bromine menghasilkan 1,2 – Dibromopropana

b.  Adisi alkena dengan hidrogen menghasilkan alkana disebut hidrogenasi.

c. Adisi alkena dengan hidrogen halida menghasilkan alkana


Adisi senyawa alkena dengan hydrogen halida (HX) mengikuti aturan Markovnikov. Bunyi dari aturan Markovnikov adalah :


d.  Adisi alkena dengan air (H2O)  menghasilkan alcohol (R – OH)

        Sesuai dengan aturan Markovnikov, atom H dari H2O akan masuk pada atom C yang berikatan rangkap dan paling banyak mengikat atom H.

e. Adisi polimerisasi

        Molekul – molekul alkena dapat saling bergabung membentuk suatu molekul yang sangat besar (makromolekul). Peristiwa penggabungan molekul – molekul kecil menjadi molekul besar disebut polimerisasi. Karena pada reaksi polimerisasi terjadi perubahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal, maka reaksi ini disebut polimerisasi adisi. Zat – zat penyusun disebut monomer sedangkan hasil molekul yang sangat besar disebut polimer.

2) Adisi pada Alkuna

Alkuna dapat di adisi dengan H2, halogen (X2 = F2, Cl2, Br2, I2), dan asam halida (HX = HF, HCl, HBr, HI). Alkuna dapat teradisi dua kali karena jumlah ikatan rangkapnya dengan jumlah pereaksi berlebih. Untuk mengadisi alkuna menggunakan hidrogen halida (HX) dibutuhkan HX dalam kondisi berlebih. Alkuna membutuhkan jumlah pereaksi dua kali kebutuhan pereaksi pada alkena untuk jumlah ikatan rangkap yang sama. Jika HX berlebih, maka reaksi adisi kedua pada alkuna akan mengikuti aturan Markovnikov sebagaimana pada alkena.

Ø  Adisi hidrogen

Contoh:

Ø  Adisi halogen

Ø  Adisi Asam halida 

3)    Reaksi Eliminasi

        Reaksi eliminasi adalah reaksi pengeluaran dua atom dari dua gugus C yang berdekatan dan gugus C yang mengeluarkan atom tersebut akan berikatan rangkap pada hidrokarbon. 

a. Dehidrohalogenasi (pengambilan atom hidrogen dan halogen dari suatu molekul)

video penjelasan reaksi-reaksi senyawa hidrokarbon : 
linn video : https://www.youtube.com/watch?v=LeUfUbr3WxA









Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Teori Tumbukan

-
Gambar
Teori Tumbukan  – Dalam materi  Laju Reaksi kimia , kita juga diharapkan dapat memahami suatu teori tumbukan yang berkaitan dengan laju rekasi kimia. Teori tumbukan dalam kimia tentunya memiliki perbedaan yang mendasar dengan tumbukan yang dipahami dalam fisika. Teori tumbukan merupakan suatu teori yang diusulkan secara independen oleh Max Trautz pada tahun 1916 dan William Lewis di tahun 1918, yang secara kualitatif menjelaskan bagaimana reaksi kimia terjadi dan bagaimana laju reaksi berbeda bagi reaksi yang berbeda pula. Teori Tumbukan “Teori tumbukan menyatakan bahwa ketika partikel reaktan yang sesuai saling bertumbukan, hanya persentase atau jumlah tertentu dari tumbukan yang menyebabkan perubahan kimia yang nyata atau signifikan dimana perubahan yang berhasil ini disebut sebagai tumbukan yang sukses”. Tumbukan yang sukses memiliki energi yang cukup, juga dikenal sebagai energi aktivasi, pada saat tumbukan untuk memutus ikatan yang sudah ada sebelumnya dan membentuk semua ikatan
Baca selengkapnya

Faktor - Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

-
Gambar
Pengalaman menunjukkan bahwa serpihan kayu terbakar lebih cepat daripada balok kayu. Hal ini berarti bahwa reaksi yang sama dapat berlangsung dengan kelajuan yang berbeda, bergantung pada keadaan zat pereaksi. Dalam materi ini akan dibahas faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Dalam kehidupan sehari-hari sering kita jumpai tentang peristiwa yang menerapkan prinsip faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain: Makanan yang disimpan dalam kulkas dapat bertahan lebih lama Bahan makanan yang dipotong-potong matang lebih cepat Mencuci dengan detergen yang lebih banyak membuat pakaian lebih bersih Pembakaran zat makanan dalam tubuh dapat berlangsung pada suhu tubuh yang relative rendah, sedangkan di laboratorium pembakaran serupa hanya dapat berlangsung pada suhu yang jauh lebih tinggi Pengetahuan tentang hal ini memungkinkan kita dapat mengendalikan laju reaksi, yaitu melambatkan reaksi yang merugikan dan menambah laju reaksi yang menguntungkan A
Baca selengkapnya