Jenis Perubahan Entalpi Standar

-

Berikut ini adalah jenis-jenis perubahan entalpi molar standar yang dilakukan pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm :

1.     Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (ΔH° f)

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya dalam keadaan stabil pada suhu (25 °C) dan tekanan 1atm

Contoh :

·       Entalpi pembentukan CO2

ΔH°f CO2 (g) = -393,5 kJ/mol

Untuk membentuk 1 mol CO2 dari unsur-unsur bebasnya (C dan O2) pada keadaan standar (25 °C, 1 atm) melepas kalor sebesar 393,5 kJ.

Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi :

C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = –393,5 kJ

2.     Perubahan Entalpi Penguraian Standar (ΔH° d)

Perubahan entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi pada peruraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan stabil pada suhu (25 °C) dan tekanan 1atm.

·       Entalpi penguraian SO2

ΔH°d SO2 (g) = +287 kJ/mol

Simbol diatas artinya :

Untuk menguraikan 1 mol SO2 menjadi unsur-unsur bebasnya (S dan O2) pada keadaan standar (25 °C) memerlukan kalor sebesar 287 kJ.

Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi :

SO2 (g) → S (s) + O2 (g) ΔH = +287 kJ

3.   Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (ΔH° c)

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol zat dengan gas O2 membentuk zat hasil reaksinya pada suhu (25 °C) dan tekanan 1 atm.

Contoh :

·       Entalpi pembakaran CH4

ΔH°c CH4 (g) = -890 kJ/mol

Simbol diatas artinya :

Untuk membakar 1 mol CH4 menjadi hasil reaksinya pada keadaan standar (25 °C, 1 atm) melepaskan kalor sebesar 890 kJ.

Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi :

CH4 (g) + 2 O2 (g)→ CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔH = -890 kJ

Catatan :

·       Perubahan entalpi pembakaran standar selalu melibatkan O2 dikiri tanda reaksi.

·       Untuk pembakaran sempurna unsur C menghasilkan CO2, unsur S menghasilkan SO2, unsur N menghasilkan NO2, unsur H menghasilkan H2O.

·       Perubahan entalpi pembakaran standar selalu reaksi eksoterm.

4.     Perubahan Entalpi Netralisasi Standar (ΔH° n)

Perubahan entalpi netralisasi standar adalah perubahan entalpi pada penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam pada suhu (25 °C) dan tekanan 1 atm.

Contoh :

 ·       Entalpi netralisasi HCl

ΔH°n HCl (aq) = -63 kJ/mol

Simbol diatas artinya :

Untuk menetralkan 1 mol HCl oleh NaOH pada keadaan standar (25 °C, 1 atm) melepaskan kalor sebesar 63 kJ.

·       Entalpi netralisasi NaOH

ΔH°n NaOH (aq) = -63 kJ/mol

Simbol diatas artinya :

Untuk menetralkan 1 mol NaOH oleh HCl pada keadaan standar (25 °C, 1 atm) melepaskan kalor sebesar 63 kJ.

Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi :

HCl (aq) + NaOH (aq)→ NaCl (aq) + H2O (l) ΔH = -63 kJ

Catatan :

·       Perubahan entalpi netralisasi standar merupakan reaksi asam dan basa.

·       Perubahan entalpi netralisasi standar selalu reaksi eksoterm.


video pembelajaran :


link video : https://www.youtube.com/watch?v=d9TJdIL82Fg

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Teori Tumbukan

-
Gambar
Teori Tumbukan  – Dalam materi  Laju Reaksi kimia , kita juga diharapkan dapat memahami suatu teori tumbukan yang berkaitan dengan laju rekasi kimia. Teori tumbukan dalam kimia tentunya memiliki perbedaan yang mendasar dengan tumbukan yang dipahami dalam fisika. Teori tumbukan merupakan suatu teori yang diusulkan secara independen oleh Max Trautz pada tahun 1916 dan William Lewis di tahun 1918, yang secara kualitatif menjelaskan bagaimana reaksi kimia terjadi dan bagaimana laju reaksi berbeda bagi reaksi yang berbeda pula. Teori Tumbukan “Teori tumbukan menyatakan bahwa ketika partikel reaktan yang sesuai saling bertumbukan, hanya persentase atau jumlah tertentu dari tumbukan yang menyebabkan perubahan kimia yang nyata atau signifikan dimana perubahan yang berhasil ini disebut sebagai tumbukan yang sukses”. Tumbukan yang sukses memiliki energi yang cukup, juga dikenal sebagai energi aktivasi, pada saat tumbukan untuk memutus ikatan yang sudah ada sebelumnya dan membentuk sem...
Baca selengkapnya

Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi

-
Gambar
1. Definisi Laju Reaksi  Reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang berbeda-beda. Meledaknya petasan, adalah contoh reaksi yang berlangsung dalam waktu singkat. Proses perkaratan besi, pematangan buah di pohon, dan fosilisasi sisa organisme merupakan peristiwa-peristiwa kimia yang berlangsung sangat lambat. Reaksi kimia selalu berkaitan dengan perubahan dari suatu pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk). Pereaksi (reaktan) → Hasil reaksi (produk)           Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah (konsentrasi) pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya jumlah (konsentrasi) hasil reaksi per satuan waktu. Laju reaksi disimbolkan dengan r yang artinya rate reaction . Berdasarkan grafik di atas, maka : (Tanda negatif menunjukkan bahwa konsentrasi pereaksi berkurang, sedangkan tanda positif menunjukkan bahwa konsentrasi produk bertambah) Misal reaksi zat A menjadi B dapat dituliskan sebagai berikut. A → B Untuk reaksi dengan ...
Baca selengkapnya