Penentuan ∆H Reaksi Berdasarkan Percobaan (Kalorimetri)

-

Perhatikan gambar dibawah ini!!!

Kalorimetri adalah salah satu cara yang digunakan untuk mengukur perubahan entalpi reaksi. Alat yang digunakan untuk mengukur jumlah panas dari sistem reaksi disebut kalorimeter.

A.    MACAM-MACAM  KALORIMETER

a.     Kalorimeter sederhana terdiri dari wadah larutan yang terbuat dari bahan yang kapasitas kalornya rendah seperti plastik polistirena, termometer, pengaduk dan penutup

b.     Kalorimeter bom digunakan untuk mengukur kalor reaksi dengan tingkat ketelitian yang lebih tinggi khususnya pada reaksi pembakaran. Bagian-bagian kalorimeter bom terdiri dari pengaduk, termometer, elektroda untuk memanaskan sampel, wadah penyekat, kawat yang dicelupkan dalam sampel dan wadah untuk menyimpan sampel

B.    Penentuan besarnya kalor larutan

Jika suatu benda menyerap kalor sebanyak 80oC maka kalor yang akan dilepas benda tersebut adalah 80oC. Pernyataan ini sesuai dengan azas Black yaitu, kalor yang diserap sama dengan kalor yang dilepas.

q serap = q lepas

Besarnya kalor reaksi dapat diukur dengan rumus berikut :

Keterangan :

m    = massa larutan (gram)

c     = kalor jenis air, yaitu jumlah panas yang diperlukan untuk meningkatkan suhu 1 gram zat sebesar 1 o C(J/goC)

∆T   = perubahan suhu (T2-T1 oC)

C     = kapasitas kalor kalorimeter, yaitu jumlah panas atau kalor yang diperlukan untuk mengubah suhu suatu benda sebesar 1 o C(J/oC)

q      = Jumlah kalor yang diserap atau dilepaskan suatu zat o C

Jika dianggap bahwa perpindahan kalor hanya terjadi antara reaksi kimia dengan kalorimeter dan tidak ada kalor yang keluar ke lingkungan, maka dapat dirumuskan :

C. Hubungan kalor dengan perubahan entalhi (∆H)

Keterangan  :

Tanda ± tergantung jenis reaksi eksoterm atau endoterm, jika eksoterm maka bernilai (-), dan bila endoterm bernilai (+).

Mol = mol pereaksi pembatas

Contoh Soal :

1. Bila 50 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 50 mL larutan HCI 1 M ke dalam alat kalorimeter menyebabkan kenaikan suhu pada kalorimeter dari 29 °C menjadi 35,5 °C. Bila kalor jenis larutan dianggap sama dengan air yaitu 4,2 joule/g°C, maka tentukan harga kalor reaksi dan perubahan entalpi standar reaksi berikut!

NaOH(aq)+ HCl(aq)  NaCl(aq)+ H2O(l)

Jawab:

Ditanya : Kalor reaksi dan harga perubahan entalpi standar?

         Penyelesaian :
         Maka,






Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Teori Tumbukan

-
Gambar
Teori Tumbukan  – Dalam materi  Laju Reaksi kimia , kita juga diharapkan dapat memahami suatu teori tumbukan yang berkaitan dengan laju rekasi kimia. Teori tumbukan dalam kimia tentunya memiliki perbedaan yang mendasar dengan tumbukan yang dipahami dalam fisika. Teori tumbukan merupakan suatu teori yang diusulkan secara independen oleh Max Trautz pada tahun 1916 dan William Lewis di tahun 1918, yang secara kualitatif menjelaskan bagaimana reaksi kimia terjadi dan bagaimana laju reaksi berbeda bagi reaksi yang berbeda pula. Teori Tumbukan “Teori tumbukan menyatakan bahwa ketika partikel reaktan yang sesuai saling bertumbukan, hanya persentase atau jumlah tertentu dari tumbukan yang menyebabkan perubahan kimia yang nyata atau signifikan dimana perubahan yang berhasil ini disebut sebagai tumbukan yang sukses”. Tumbukan yang sukses memiliki energi yang cukup, juga dikenal sebagai energi aktivasi, pada saat tumbukan untuk memutus ikatan yang sudah ada sebelumnya dan membentuk sem...
Baca selengkapnya

Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi

-
Gambar
1. Definisi Laju Reaksi  Reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang berbeda-beda. Meledaknya petasan, adalah contoh reaksi yang berlangsung dalam waktu singkat. Proses perkaratan besi, pematangan buah di pohon, dan fosilisasi sisa organisme merupakan peristiwa-peristiwa kimia yang berlangsung sangat lambat. Reaksi kimia selalu berkaitan dengan perubahan dari suatu pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk). Pereaksi (reaktan) → Hasil reaksi (produk)           Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah (konsentrasi) pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya jumlah (konsentrasi) hasil reaksi per satuan waktu. Laju reaksi disimbolkan dengan r yang artinya rate reaction . Berdasarkan grafik di atas, maka : (Tanda negatif menunjukkan bahwa konsentrasi pereaksi berkurang, sedangkan tanda positif menunjukkan bahwa konsentrasi produk bertambah) Misal reaksi zat A menjadi B dapat dituliskan sebagai berikut. A → B Untuk reaksi dengan ...
Baca selengkapnya

Jenis Perubahan Entalpi Standar

-
Gambar
Berikut ini adalah jenis-jenis perubahan entalpi molar standar yang dilakukan pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm : 1.      Perubahan Entalpi Pembentukan Standar ( Δ H° f) Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya dalam keadaan stabil pada suhu (25 °C) dan tekanan 1atm Contoh  : ·        Entalpi pembentukan CO 2 ΔH°f CO 2   (g)  = -393,5 kJ/mol Untuk membentuk 1 mol CO 2  dari unsur-unsur bebasnya (C dan O 2 ) pada keadaan standar (25 °C, 1 atm) melepas kalor sebesar 393,5 kJ. Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi : C  (s)  + O 2 (g)  → CO 2 (g)  ΔH = –393,5 kJ 2.      Perubahan Entalpi Penguraian Standar ( Δ H° d) Perubahan entalpi penguraian standar adalah   perubahan entalpi pada peruraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan stabil pada suhu (25 °C) dan tekanan 1atm. ·...
Baca selengkapnya