ALKANA

-
Alkana merupakan senyawa hidrokarbon jenuh dengan rantai terbuka dan semua ikatan karbon-karbon menggunakan ikatan tunggal. Perhatikanlah beberapa senyawa alkana beserta rumus struktur dan rumus molekulnya berikut ini.

Jumlah Atom C

Rumus Molekul

Rumus Struktur

Nama

1

CH4

H3C – H

Metana

2

C2H6

H3C – CH3

Etana

3

C3H8

H3C – CH2 – CH3

Propana

4

C4H10

H3C – CH2 – CH2 – CH3

Butana

Dari rumus molekul keempat senyawa diatas, jika n adalah jumlah atom C dalam alkana, maka rumus umum senyawa alkana untuk rantai lurus dapat dinyatakan sebagai berikut.

TATA NAMA SENYAWA ALKANA

1. Alkana Rantai Lurus

Tata nama alkana mengikuti tata nama IUPAC.

1.     Semua alkana mempunyai akhiran “ana”

2.     Pada senyawa hidrokarbon lurus, maka 

a.    Nama alkana tergantung dari jumlah atom C dalam rantai karbon.

b.   Tuliskan nama awal berdasarkan jumlah atom C nya, kemudian tambahkan akhiran -ana

c.     Jika rantai karbon terdiri dari 4 atom C atau lebih, maka nama alkana diberi awalan n – (normal).

3.     Jika rantai karbon bercabang, maka

a.     Tentukan rantai induk, yakni rantai karbon terpanjang. Beri nomor pada rantai induk sehingga cabang mempunyai nomor sekecil mungkin.

b.     Rantai induk diberi nama sesuai aturan penamaan alkana

·       Cabang merupakan gugus alkil dan diberi nama alkil sesuai jumlah atom C dalam cabang tersebut. 

c.     Urutan penulisan nama alkana bercabang adalah sebagai berikut. Tulis nomor cabang diikuti tanda ( - ), lalu beri nama alkil dari cabang. Nama alkil ditulis menyambung dengan nama rantai induk.

d.     Jika terdapat 2 atau lebih jenis alkil, maka nama-nama alkil disusun menurut abjad. Gunakan tanda ( - ) untuk memisahkan nomor dari nama alkil.


e.     Jika terdapat lebih dari 1 jenis alkil sejenis, maka :

·       Tulis nomor-nomor cabang dari alkil-alkil sejenis dan pisahkan dengan tanda koma ( ,). Jika terdapat 2 gugus alkil dengan nomor yang sama, maka nomor tersebut harus diulang.

·       Beri awalan yunani (di , tri, tetra, penta, dan seterusnya) pada nama gugus alkil sesuai jumlah gugus alkil.

·       Gunakan tanda (- ) untuk memisahkan nomor cabang dengan nama alkil.

Contoh :

f.     Untuk penomoran rantai karbon yang mengandung banyak cabang:

·       Jika terdapat beberapa pilihan rantai induk, pilih rantai yang mengandung paling banyak cabang.

·       Gugus alkil dengan jumlah atom C lebih banyak diberi nomor yang lebih kecil.

contoh :

Video Tata Nama IUPAC ALKANA : https://www.youtube.com/watch?v=ycX6pshJrJ0



Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Teori Tumbukan

-
Gambar
Teori Tumbukan  – Dalam materi  Laju Reaksi kimia , kita juga diharapkan dapat memahami suatu teori tumbukan yang berkaitan dengan laju rekasi kimia. Teori tumbukan dalam kimia tentunya memiliki perbedaan yang mendasar dengan tumbukan yang dipahami dalam fisika. Teori tumbukan merupakan suatu teori yang diusulkan secara independen oleh Max Trautz pada tahun 1916 dan William Lewis di tahun 1918, yang secara kualitatif menjelaskan bagaimana reaksi kimia terjadi dan bagaimana laju reaksi berbeda bagi reaksi yang berbeda pula. Teori Tumbukan “Teori tumbukan menyatakan bahwa ketika partikel reaktan yang sesuai saling bertumbukan, hanya persentase atau jumlah tertentu dari tumbukan yang menyebabkan perubahan kimia yang nyata atau signifikan dimana perubahan yang berhasil ini disebut sebagai tumbukan yang sukses”. Tumbukan yang sukses memiliki energi yang cukup, juga dikenal sebagai energi aktivasi, pada saat tumbukan untuk memutus ikatan yang sudah ada sebelumnya dan membentuk sem...
Baca selengkapnya

Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi

-
Gambar
1. Definisi Laju Reaksi  Reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang berbeda-beda. Meledaknya petasan, adalah contoh reaksi yang berlangsung dalam waktu singkat. Proses perkaratan besi, pematangan buah di pohon, dan fosilisasi sisa organisme merupakan peristiwa-peristiwa kimia yang berlangsung sangat lambat. Reaksi kimia selalu berkaitan dengan perubahan dari suatu pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk). Pereaksi (reaktan) → Hasil reaksi (produk)           Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah (konsentrasi) pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya jumlah (konsentrasi) hasil reaksi per satuan waktu. Laju reaksi disimbolkan dengan r yang artinya rate reaction . Berdasarkan grafik di atas, maka : (Tanda negatif menunjukkan bahwa konsentrasi pereaksi berkurang, sedangkan tanda positif menunjukkan bahwa konsentrasi produk bertambah) Misal reaksi zat A menjadi B dapat dituliskan sebagai berikut. A → B Untuk reaksi dengan ...
Baca selengkapnya

Jenis Perubahan Entalpi Standar

-
Gambar
Berikut ini adalah jenis-jenis perubahan entalpi molar standar yang dilakukan pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm : 1.      Perubahan Entalpi Pembentukan Standar ( Δ H° f) Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya dalam keadaan stabil pada suhu (25 °C) dan tekanan 1atm Contoh  : ·        Entalpi pembentukan CO 2 ΔH°f CO 2   (g)  = -393,5 kJ/mol Untuk membentuk 1 mol CO 2  dari unsur-unsur bebasnya (C dan O 2 ) pada keadaan standar (25 °C, 1 atm) melepas kalor sebesar 393,5 kJ. Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi : C  (s)  + O 2 (g)  → CO 2 (g)  ΔH = –393,5 kJ 2.      Perubahan Entalpi Penguraian Standar ( Δ H° d) Perubahan entalpi penguraian standar adalah   perubahan entalpi pada peruraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan stabil pada suhu (25 °C) dan tekanan 1atm. ·...
Baca selengkapnya