IDENTIFIKASI UNSUR C, H DAN O DALAM SENYAWA KARBON

-

 

Sesuai dengan namanya, senyawa karbon adalah senyawa kimia yang mengandung unsur karbon. Senyawa karbon dapat berasal dari makhluk hidup maupun bukan makhluk hidup. Gambar di atas menunjukkan beberapa contoh senyawa karbon.

A.    Cara Menguji Adanya Unsur C, H, dan O dalam Suatu Senyawa


Dari gambar tersebut, Anda dapat mengetahui unsur-unsur yang terkandung dalam senyawa karbon. Selain mengandung unsur C, senyawa karbon juga mengandung unsur lainnya, seperti H, O dan N. Tahukah Anda, bagaimana cara menguji adanya unsur C, H, dan O dalam senyawa karbon? Salah satu cara untuk mengetahui bahwa suatu bahan mengandung senyawa karbon, yaitu dengan membakar atau memanaskan senyawa tersebut. Hasil pembakaran sempurna dari senyawa karbon akan mengubah karbon menjadi gas CO2, sedangkan hidrogen berubah menjadi uap air (H2O).

1. Reaksi Pembakaran atau Pemanasan Senyawa karbon Menghasilkan CO2 dan H2O
    Gula pasir/ sukrosa merupakan contoh senyawa karbon. Gula pasir memiliki rumus kimia C12H22O11. Jika dipanaskan, gula pasir akan menghasilkan CO2 dan H2O dengan persamaan reaksi sebagai berikut.

C12H22O11 (s) + 12 O2 (g)    12 CO2(g) + 11 H2O(g)

2. Cara Menguji Keberadaan Unsur C, H, dan O
        Secara sederhana untuk mengetahui adanya unsur C adalah jika suatu bahan dibakar atau dipanaskan, maka bahan tersebut akan berubah menjadi hitam (arang). Selain itu Untuk mengetahui adanya unsur C, H, dan O, Anda dapat melakukan uji air kapur dan uji kertas kobalt. Uji air kapur bertujuan untuk menguji keberadaan unsur C dan O dalam bentuk gas CO2. Uji air kapur dilakukan dengan cara melewatkan gas CO2 yang terbentuk ke dalam larutan kapur. Larutan kapur yang awalnya bening akan berubah menjadi keruh.

 

Reaksi : Ca(OH)2(aq) + CO2(g)   CaCO3(s) + H2O(l)

Adapun uji kertas kobalt digunakan untuk menguji keberadaan unsur H dan O dalam bentuk molekul H2O. Pengujian menggunakan kertas kobalt ini dilakukan dengan cara menyentuhkan kertas kobalt kepada uap air (H2O) hasil pembakaran senyawa karbon. Jika bereaksi dengan uap air(H2O), kertas kobalt yang berwarna biru akan berubah warna menjadi merah jambu (pink).


video praktikum uji unsur C, H dan O dalam senyawa sebagai berikut :


klik link berikut ini untuk menonton video : https://www.youtube.com/watch?v=rAtz25EXd_A

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Teori Tumbukan

-
Gambar
Teori Tumbukan  – Dalam materi  Laju Reaksi kimia , kita juga diharapkan dapat memahami suatu teori tumbukan yang berkaitan dengan laju rekasi kimia. Teori tumbukan dalam kimia tentunya memiliki perbedaan yang mendasar dengan tumbukan yang dipahami dalam fisika. Teori tumbukan merupakan suatu teori yang diusulkan secara independen oleh Max Trautz pada tahun 1916 dan William Lewis di tahun 1918, yang secara kualitatif menjelaskan bagaimana reaksi kimia terjadi dan bagaimana laju reaksi berbeda bagi reaksi yang berbeda pula. Teori Tumbukan “Teori tumbukan menyatakan bahwa ketika partikel reaktan yang sesuai saling bertumbukan, hanya persentase atau jumlah tertentu dari tumbukan yang menyebabkan perubahan kimia yang nyata atau signifikan dimana perubahan yang berhasil ini disebut sebagai tumbukan yang sukses”. Tumbukan yang sukses memiliki energi yang cukup, juga dikenal sebagai energi aktivasi, pada saat tumbukan untuk memutus ikatan yang sudah ada sebelumnya dan membentuk sem...
Baca selengkapnya

Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi

-
Gambar
1. Definisi Laju Reaksi  Reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang berbeda-beda. Meledaknya petasan, adalah contoh reaksi yang berlangsung dalam waktu singkat. Proses perkaratan besi, pematangan buah di pohon, dan fosilisasi sisa organisme merupakan peristiwa-peristiwa kimia yang berlangsung sangat lambat. Reaksi kimia selalu berkaitan dengan perubahan dari suatu pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk). Pereaksi (reaktan) → Hasil reaksi (produk)           Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah (konsentrasi) pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya jumlah (konsentrasi) hasil reaksi per satuan waktu. Laju reaksi disimbolkan dengan r yang artinya rate reaction . Berdasarkan grafik di atas, maka : (Tanda negatif menunjukkan bahwa konsentrasi pereaksi berkurang, sedangkan tanda positif menunjukkan bahwa konsentrasi produk bertambah) Misal reaksi zat A menjadi B dapat dituliskan sebagai berikut. A → B Untuk reaksi dengan ...
Baca selengkapnya

Jenis Perubahan Entalpi Standar

-
Gambar
Berikut ini adalah jenis-jenis perubahan entalpi molar standar yang dilakukan pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm : 1.      Perubahan Entalpi Pembentukan Standar ( Δ H° f) Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya dalam keadaan stabil pada suhu (25 °C) dan tekanan 1atm Contoh  : ·        Entalpi pembentukan CO 2 ΔH°f CO 2   (g)  = -393,5 kJ/mol Untuk membentuk 1 mol CO 2  dari unsur-unsur bebasnya (C dan O 2 ) pada keadaan standar (25 °C, 1 atm) melepas kalor sebesar 393,5 kJ. Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi : C  (s)  + O 2 (g)  → CO 2 (g)  ΔH = –393,5 kJ 2.      Perubahan Entalpi Penguraian Standar ( Δ H° d) Perubahan entalpi penguraian standar adalah   perubahan entalpi pada peruraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan stabil pada suhu (25 °C) dan tekanan 1atm. ·...
Baca selengkapnya